anionsulfate

anionsulfate.md

Voici les représentations de l'anion sulfate (SO₄²⁻) :

1. Formule moléculaire (ou ionique)

• SO₄²⁻

2. Formule semi-développée

• Il n'y a pas vraiment de formule semi-développée standard pour les ions polyatomiques comme le sulfate. On pourrait le représenter comme [SO₄]²⁻ pour insister sur la charge.

3. Formule développée

      O
     / \
    O=S=O
     \ /
      O

4. Structure de Lewis

      O
     / \
    O=S=O
     \ /
      O

Chaque atome d'oxygène a 6 électrons de valence. Le soufre en a 6 aussi. Deux électrons supplémentaires sont ajoutés pour donner la charge 2-. Dans certaines représentations de Lewis, on mettrait des crochets autour de la structure avec la charge 2- à l'extérieur. Ici, je l'ai omis pour plus de clarté. Notez que le soufre dépasse l'octet, ce qui est possible pour les éléments de la 3e période et au-delà.

5. Formule topologique

• Il n'y a pas vraiment de formule topologique standard pour les ions polyatomiques.

6. Dessin en 3D

[Image de l'anion sulfate en 3D]

• Les sphères représentent les atomes :
  • Jaune : Soufre (S)
  • Rouge : Oxygène (O)
• Les bâtons représentent les liaisons chimiques.
• La structure est tétraédrique.

Observations

• L'anion sulfate a une structure tétraédrique, avec l'atome de soufre central entouré de quatre atomes d'oxygène.
• Il porte une double charge négative (2-).
• Les liaisons S=O sont des liaisons doubles (dans la représentation de Lewis simplifiée ci-dessus, on peut aussi les représenter avec des liaisons simples et des charges formelles sur les oxygènes). La géométrie tétraédrique minimise la répulsion entre les atomes d'oxygène chargés négativement.